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初三化學復習資料大全

時間:2013-04-21 14:24 來源:建通教育中考資訊網 編輯:余文(土門) 點擊: 次
1單元 走進化學世界
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會制造青銅器,春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學-----環境友好化學    (化合反應符合綠色化學反應)
①四特點P6(原料、條件、零排放、產品)    ②核心:利用化學原理從源頭消除污染
4、蠟燭燃燒實驗(描述現象時不可出現產物名稱)
 (1)火焰:焰心、內焰(最明亮)、外焰(溫度最高)
 (2)比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中。現象:兩端先碳化;結論:外焰溫度最高
 (3)檢驗產物    H2O:用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內有水霧
CO2取下燒杯,倒入澄清石灰水,振蕩,變渾濁
 (4)熄滅后:有白煙(為石蠟蒸氣),點燃白煙,蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。          
5、吸入空氣與呼出氣體的比較
結論:與吸入空氣相比,呼出氣體中O2的量減少,CO2H2O的量增多
    (吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)
6、學習化學的重要途徑——科學探究
一般步驟:提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價
化學學習的特點:關注物質的性質、變化、變化過程及其現象;
7、化學實驗(化學是一門以實驗為基礎的科學)
一、常用儀器及使用方法
(一)用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶
     可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發皿、燃燒匙
     只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網—受熱均勻)
     可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發皿
     可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶
     不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
(二)測容器--量筒
  量取液體體積時,量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。
量筒不能用來加熱,不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒,一般只能讀到0.1毫升。
(三)稱量器--托盤天平     (用于粗略的稱量,一般能精確到0.1。)
注意點:(1)先調整零點            
(2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼。
(3)稱量物不能直接放在托盤上。
一般藥品稱量時,在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙,在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉),放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。
(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時,先加質量大的砝碼,后加質量小的砝碼(先大后?。?br /> (5)稱量結束后,應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
(四)加熱器皿--酒精燈
(1)酒精燈的使用要注意“三不”:①不可向燃著的酒精燈內添加酒精;②用火柴從側面點燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄,不可吹熄。
(2)酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。
(3)酒精燈的火焰分為三層,外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒,酒精在實驗臺上燃燒時,應及時用沙子蓋滅用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。
(五)夾持器--鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。   試管夾的長柄,不要把拇指按在短柄上。
試管夾夾持試管時,應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住
(六)分離物質及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗
過濾時,應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠,以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。
二、化學實驗基本操作
(一)藥品的取用
1、藥品的存放:
一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中),
金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在
2、藥品取用的總原則
①取用量:按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量,應取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜,
液體以1~2mL為宜。
多取的試劑不可放回原瓶,也不可亂丟,更不能帶出實驗室,應放在指定的容器內。
②“三不”:任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味,應用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氣體進入鼻孔)
3、固體藥品的取用
①粉末狀及小粒狀藥品:用藥匙或V形紙槽       ②塊狀及條狀藥品:用鑷子夾取
4、液體藥品的取用
①液體試劑的傾注法:  取下瓶蓋,倒放在桌上,(以免藥品被污染)。標簽應向著手心,(以免殘留液流下而腐蝕標簽)。拿起試劑瓶,將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑,傾注完畢,蓋上瓶蓋,標簽向外,放回原處。
②液體試劑的滴加法:
滴管的使用:a、先趕出滴管中的空氣,后吸取試劑
b、滴入試劑時,滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加
c、使用過程中,始終保持橡膠乳頭在上,以免被試劑腐蝕
d、滴管用畢,立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外
e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸,否則會造成試劑污染
(二)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查
裝置氣密性檢查:先將導管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片刻,若導管
有氣泡冒出,松開手掌,導管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就說明
裝置不漏氣。
(三)物質的加熱
(1)加熱固體時,試管口應略下傾斜,試管受熱時先均勻受熱,再集中加熱。
(2)加熱液體時,液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時使試管與桌面約成450角,受熱時,先使試管均勻受熱,然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時地上下移動試管,為了避免傷人,加熱時切不可將試管口對著自己或他人。
(四)過濾      操作注意事項:“一貼二低三靠”
“一貼”:濾紙緊貼漏斗的內壁
“二低”:(1)濾紙的邊緣低于漏斗口   (2)漏斗內的液面低于濾紙的邊緣
“三靠”:(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁(2)用玻璃棒引流時,玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊(3)用玻璃棒引流時,燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
過濾后,濾液仍然渾濁的可能原因有:
承接濾液的燒杯不干凈  傾倒液體時液面高于濾紙邊緣  濾紙破損          
(五)蒸發  注意點:(1)在加熱過程中,用玻璃棒不斷攪拌
(作用:加快蒸發,防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺
     (2)當液體接近蒸干(或出現較多量固體)時停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸
發掉,以避免固體因受熱而迸濺出來。
     (3)熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取,熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上,要墊上
棉網。
(六)儀器的洗滌:
(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質倒入指定的容器
(2)玻璃儀器洗滌干凈的標準:玻璃儀器上附著的水,既不聚成水滴,也不成股流下
(3)玻璃儀器中附有油脂:先用熱的純堿(Na2CO3)溶液洗衣粉洗滌,再用水沖洗。
(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽:先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗。
(5)儀器洗干凈后,不能亂放,試管洗滌干凈后,要倒插在試管架上晾干。
第二單元《我們周圍的空氣》知識點
1、第一個對空氣組成進行探究的化學家:拉瓦錫(第一個用天平進行定量分析)。
2、空氣的成分和組成
氣體成分 體積比% 性   質 用   途
氮氣 78 化學性質穩定,在一般條件下不易與其他物質反應 電焊的?;て?、食品袋中的防腐劑等
氧氣 21 不易溶于水,密度比空氣略大,化學性質活潑 供給呼吸,常做氧化劑
稀有氣體 0.03 化學性質穩定,通電時會發出不同顏色的光 作?;て?,充制霓虹燈,用于激光技術,氦氣密度小,用作填充氣球
二氧化碳 0.03 參與植物的光合作用 作溫室氣肥
(1)空氣中氧氣含量的測定
a、可燃物要求:足量且產物是固體:選擇紅磷
b、裝置要求:氣密性良好
c、現象:有大量白煙產生,廣口瓶內液面上升約1/5體積
d、結論:空氣是混合物;   O2約占1/5,可支持燃燒;
N2約占4/5,不支持燃燒,也不能燃燒,難溶于水
e、探究: ①液面上升小于1/5原因:裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全
②能否用鐵、鋁代替紅磷?不能 原因:鐵、鋁不能在空氣中燃燒
  能否用碳、硫代替紅磷?不能 原因:產物是氣體,不能產生壓強差
(2)空氣的污染及防治:
空氣污染源:工業、交通、生活污染源
對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
空氣污染物 主要來源 突出的危害
  氣態污染物 二氧化硫 含硫燃料的燃燒 引發呼吸道疾病、造成酸雨、破壞地面設施
氮氧化物 汽車、飛機的尾氣 造成酸雨、破壞高空臭氧層
一氧化碳 汽車尾氣、含碳燃料的燃燒 破壞輸氧功能
氟氯烴 空調機 破壞高空臭氧層
固態污染物 可吸入顆粒物 汽車尾氣、建筑、生活等城市垃圾擴散 能見度降低
(3)空氣污染的危害、?;ぃ?br /> 危害:嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等
?;ぃ?u>加強大氣質量監測,改善環境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經處理過后才能排放,積極植樹、造林、種草、廢氣除塵處理,煤炭綜合利用,減少直接以煤為原料,開發新能源
(4)目前環境污染問題:
臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)       溫室效應(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等)                      白色污染(塑料垃圾等)
6.氧氣
(1)物理性質: 通常情況下,氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水,比空氣略重,液氧是淡藍的。氧氣的化學性質:是一種化學性質比較活潑的氣體,能與許多物質發生化學反應,在反應中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化劑特有的性質:支持燃燒,供給呼吸
(2)氧氣與下列物質反應現象
物質 現象
在空氣中保持紅熱,在氧氣中發出白光,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體C + O2 點燃 CO2
產生大量白煙4P + 5O2 點燃 2P2O5
在空氣中發出微弱的淡藍色火焰,而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰,
產生有刺激性氣味的氣體S + O2 點燃 SO2 
發出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體2Mg+O2 點燃2MgO  4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體(Fe3O4) 3Fe+2O2點燃Fe3O4
石蠟 在氧氣中燃燒發出白光,瓶壁上有水珠生成,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
H2和O2的現象是:發出淡藍色的火焰。CO和O2的現象是:發出藍色的火焰。
CH4和O2的現象是:發出明亮的藍色火焰。
*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。
(3)氧氣的制備:
工業制氧氣——分離液態空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸點不同  物理變化)
實驗室制氧氣原理     2H2O2 MnO2 2H2O + O2
                             2KMnO4    K2MnO4  + MnO2 + O2
                             2KClO3MnO22KCl+3O2
(4)氣體制取與收集裝置的選擇         
發生裝置:固固加熱型、固液不加熱型   收集裝置:根據物質的密度、溶解性
(5)制取氧氣的操作步驟和注意點(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)
a、步驟:查—裝—定—點—收—移—熄
b、注意點
①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部:均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處  ④導管應稍露出橡皮塞:便于氣體排出
⑤試管口應放一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時,待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)
⑦實驗結束時,先移導管熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時,導管伸到集氣瓶底部
(6)氧氣的驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口   檢驗:用帶火星的木條伸入集氣瓶內
7、催化劑(觸媒):在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(一變兩不變)
催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
8、常見氣體的用途:
①氧氣:   供呼吸 (如潛水、醫療急救、高空飛行、潛水、登山)
             支持燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發動機的助燃劑、制液氧炸藥等)
②氮氣:惰性?;てɑ圓換釔茫?、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍
③稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱):
?;て?、電光源(通電發不同顏色的光)、激光技術
9、常見氣體的檢驗方法
①氧氣:帶火星的木條 ②二氧化碳:澄清的石灰水
③氫氣:將氣體點燃,用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者,先通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅
9、氧化反應:物質與(氧元素)發生的化學反應。
   劇烈氧化:燃燒
   緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
   共同點:①都是氧化反應 ②都放熱

第三單元《自然界的水》知識點
一、水
1、水的組成
(1)電解水的實驗
A.裝置―――水電解器   B.電源種類---直流電

通電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性
D.化學反應:    2H2O=== 2H2↑+ O2
         產生位置    負極   正極
體積比        2 :1
質量比        1 :8
F.檢驗:O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,產生淡藍色的火焰
(2)結論: ①水是由氫、氧元素組成的。②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
③化學變化中,分子可分而原子不可分。
例:根據水的化學式H2O,你能讀到的信息
化學式的含義                       H2O
①表示一種物質                 水這種物質                      
②表示這種物質的組成           水是由氫元素和氧元素組成的                                         
③表示這種物質的一個分子       一個水分子               
④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
2、水的化學性質
(1)通電分解      2H2O=== 2H2↑+O2↑ (2)水可遇某些氧化物反應生成堿(可溶性堿),例如:H2O + CaO==Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反應生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染
(1)水資源 
A.地球表面71%被水覆蓋,但供人類利用的淡水小于  1%
B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是  H2O    ,最多的金屬元素是  Na ,最多的元素是 O 。 C.我國水資源的狀況分布不均,人均量少                           。
(2)水污染  
A、水污染物:工業“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農藥、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放
B、防止水污染:工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監測。
(3)愛護水資源:節約用水,防止水體污染
4、水的凈化
(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為 物理 方法),其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
(2)硬水與軟水  A.定義  硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水
C.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸  D.長期使用硬水的壞處:浪費肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結成水垢,不僅浪費燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
5、其他
  • 水是最常見的一種溶劑,是相對分子質量最小的氧化物。
  • 水的檢驗:用無水硫酸銅,若由白色變為藍色,說明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
水的吸收:常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。
三、分子與原子
  分子 原子
定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。
性質 體積小、質量??;不斷運動;有間隙
聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別 化學變化中,分子可分,原子不可分。
化學反應的實質:在化學反應中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。
四、物質的組成、構成及分類
      組成:物質(純凈物)由元素組成
       原子:金屬、稀有氣體、碳、硅等。
物質  構成  分子:如氯化氫由氯化氫分子構成。  H2、O2、N2、Cl2。
離子:NaCl等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)構成
       混合物(多種物質)
分類         單質?。航鶚?、非金屬、稀有氣體
  純凈物  ?。ㄒ恢衷兀?br /> (一種物質)  化合物:  有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質
(多種元素)
                         氧化物    H2O  CuO  CO2
                  無機化合物   酸       HCl  H2SO4  HNO3
                           堿       NaOH  Ca(OH)2    KOH
                           鹽        NaCl  CuSO4   Na2CO3
第四單元 物質構成的奧秘復習學案
1、原子的構成
(1)原子結構示意圖的認識

+12
2
8
2
原子核
核內質子數
第一電子層
原子核
(帶    電)
(不帶電)電     )
(帶    電)
質子
中子
電子
最外層上有2個電子
原子
 
(2)在原子中核電荷數=質子數=核外電子數                 決定元素種類 質子數(核電荷數)
(3)原子的質量主要集中在 原子核  上      (4)三決定    決定元素化學性質 最外層電子數
(4)相對原子質量≈質子數+中子數                        決定原子的質量 原子核
說明:最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg,He最外層電子數為2)
      最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He,Ne均為穩定結構)
2、元素
(1)定義:具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱
      一種元素與另一種元素的本質區別:質子數不同
注意:
由同種元素組成的物質不一定是單質,(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫
a、書寫方法:

表示某種元素
如O: 氧元素        
 


       一個氧原子        
表示該種元素的一個原子
b、意義                           
 
注意:*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符號前加上數字后只能有微觀意義,沒有宏觀意義,如3O:只表示3個氧原子
c、有關元素周期表
*發   現:門捷列夫

 7橫行(7個周期)
各周期電子層數相同,核電荷數逐漸增加
 


各族最外層電子數相同,電子層數逐漸增加(化學性質相似)
 18縱行(16族)
*排列依據
  

金屬元素:如Mg、Al,最外層電子數特點:<4
非金屬元素:如N、C,最外層電子數特點:≥4
稀有氣體元素:如He、Ne。最外層電子數特點:2或8
*注:原子序數=質子數 
 
d、分類
 
e、元素之最:地殼:O、Si、Al、Fe             細胞:O、C、H    
3、離子:帶電的原子或原子團
(1)表示方法及意義:如Fe3+一個鐵離子帶3個單位正電荷

同種元素的原子與離子比較:
①質子數相等
②電子數及最外層電子數不同,
③電子層數可能相同
(2)離子結構示意圖的認識
注意:與原子示意圖的區別:質子數=電子數則為原子結構示意圖

質子數>電子數:則為陽離子,如Al3+
質子數<電子數:則為陰離子,O2--
 
 *原子數≠電子數為離子結構示意圖
 
 
(3)與原子的區別與聯系
粒子的種類 原   子 離    子
陽離子 陰離子

粒子結構 質子數=電子數 質子數>電子數 質子數<電子數
粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性
符    號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示
二、物質的組成的表示:
1、化合價
a、寫法及意義: Mg:鎂元素化合價為+2     MgCl2氯化鎂中鎂元素化合價為+2
b、幾種數字的含義
Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷               3 Fe2+3個亞鐵離子
2H2O  兩個水分子,  每個水分子含有2個氫原子
2、化合價規則
(1)有正負;單質化合價為零;化合物中正負化合價的代數和為零;根的化合價不為零。
(2)常見化合價口訣:
一價氟氫鉀鈉銀,二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅三五磷,二三鐵,二四碳
三四六硫三五氮,銅汞二價最常見
一五七氯都齊全,單質零價永不變
3、化學式

(1)寫法:
a單質:金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成,其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物:正價在前,負價在后(NH3,CH4除外)
(2)意義:如化學式H2O的意義:4點   化學式 Fe的意義:3點
(3)計算:
a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和
b、計算物質組成元素的質量比:相對原子質量×原子個數之比
c、計算物質中某元素的質量分數
第五單元《化學方程式》知識點
一、質量守恒定律:
1、內容:參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和。
   說明:①質量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化;
         ②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中;
         ③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏。
2、微觀解釋:在化學反應前后,原子的種類、數目、質量均保持不變(原子的“三不變”)。
3、化學反應前后 (1)一定不變   宏觀:反應物生成物總質量不變;元素種類、質量不變
微觀:原子的種類、數目、質量不變
(2)一定改變   宏觀:物質的種類一定變
               微觀:分子種類一定變
(3)可能改變:分子總數可能變
二、化學方程式
1、遵循原則:①以客觀事實為依據       ② 遵守質量守恒定律
2、書寫:     (注意:a、配平 b、條件 c、箭號 )
3、含義                                     以2H2+O2點燃2H2O為例
①宏觀意義: 表明反應物、生成物、反應條件   氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義: 表示反應物和生成物之間分子     2個氫分子與1個氧分子化合生成2
(或原子)個數比                個水分子
(對氣體而言,分子個數比等于體積之比)
③各物質間質量比(系數×相對分子質量之比) 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質參加反應(反應物);②通過什么條件反應:③反應生成了哪些物質(生成物);④參加反應的各粒子的相對數量;⑤反應前后質量守恒,等等。
5、利用化學方程式的計算
三、化學反應類型
1、四種基本反應類型
①化合反應:由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應
②分解反應:由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
③置換反應:一種單質和一種化合物反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應
④復分解反應:兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應
2、氧化還原反應
     氧化反應:物質得到氧的反應
     還原反應:物質失去氧的反應
     氧化劑:提供氧的物質
     還原劑:奪取氧的物質(常見還原劑:H2、C、CO)
3、中和反應:酸與堿作用生成鹽和水的反應
6單元  碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
金剛石 無色透明,正八面體形狀的固體,是天然最硬的物質。 1、常溫下,碳的化學性質不活潑,但在高溫或點燃條件下,碳的活性大大增強。
2、可燃性:碳在氧氣中充分燃燒
C + O2 點燃 CO2碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO
3、還原性:木炭還原氧化銅:
C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2
用于裝飾品鉆石,切割玻璃、鉆探機的鉆頭。
石墨 深灰色,有金屬光澤,不透明細鱗片狀固體,質軟,有良好的導電性、潤滑性 常用于做電極,鉛筆芯、石墨炸彈等
活性碳 吸附性 常用木炭與活性炭做吸附劑。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是:分子的構成不同。
3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
二、.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的穩定性強
2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :  C+O2點燃CO2
不完全燃燒     (氧氣不充足),生成CO:2C+O2點燃2CO
3、還原性:C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑    (置換反應)      應用:冶金工業
三、二氧化碳的制法
1、實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗)
(1)發生裝置:由反應物狀態及反應條件決定:
反應物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀O2的發生裝置。
   反應物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用H2的發生裝置。
(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:
難溶于水用排水法收集          CO(有毒)只能排水法
密度比空氣用向排空氣法    CO2只能用向排空氣法
    密度比空氣用向排空氣法
2、二氧化碳的實驗室制法
1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應:       CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
不能用鹽酸(產生的氣體不純含有HCl),不能用稀硫酸生成的CaSO4微溶于水,覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行
2) 選用和制氫氣相同的發生裝置   3)氣體收集方法:向上排空氣法
4)驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。
   驗滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業制法:煅燒石灰石:  CaCO3高溫CaO+CO2
生石灰和水反應可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性質
1、物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
2、化學性質:
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3     生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,
H2CO3 == H2O+ CO2↑  碳酸不穩定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應用于檢驗二氧化碳。
4)與灼熱的碳反應:  C+CO2高溫2CO
吸熱反應,既是化合反應又是氧化還原反應,CO2是氧化劑,C是還原劑)
3、用途:滅火(滅火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑):既利用其物理性質,又利用其化學性質;干冰用于人工降雨、制冷劑;溫室肥料
4、二氧化碳多環境的影響:過多排放引起溫室效應。
五、一氧化碳
1、物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水
2、有毒:吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合,使人體缺少氧氣而中毒。
3、化學性質: (H2、CO、C具有相似的化學性質:可燃性 還原性)
1)可燃性:2CO+O2點燃2CO2   可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度
H2和O2的燃燒火焰是:發出淡藍色的火焰。 CO和O2的燃燒火焰是:發出藍色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是:發出明亮的藍色火焰。
鑒別:H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產物(不可根據火焰顏色)
(水煤氣:H2與CO 的混合氣體   C + H2O高溫  H2 + CO)
2)還原性: CO+CuO △  Cu+CO2 (非置換反應)   應用:冶金工業
     現象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。
 Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(現象:紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁。)
除雜:CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液:  CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
        CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅  CO+CuO △  Cu+CO2
        CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)  CaCO3高溫CaO+CO2
注意:檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
        (CO32-的檢驗:先加鹽酸,然后將產生的氣體通入澄清石灰水。)
4、自然界中碳的循環
(1)大氣中二氧化碳產生的主要途徑:化石燃料的燃燒、動植物遺骸被生物分解、動植物呼吸
(2)大氣中二氧化碳的消耗:二氧化碳溶于水、植物的光合作用
5、C、CO、CO2的轉化
6、應用
(1)利用了CO2不能燃燒,也不支持燃燒,密度比空氣大的性質,做滅火劑。(2)CO2能與NaOH反應,解釋NaOH溶液露置空氣中變質現象。CO2能與Ca(OH)2反應產生白色沉淀,利用這一反應檢驗CO2或Ca(OH)2溶液(3)一氧化碳作為還原劑冶煉金屬,并注意尾氣處理。
(4)CO2、CO的性質與功用、危害關系
物質 性質 功用或危害
CO2 大氣中二氧化碳含量增加,地表熱量不易散發 溫室效應加劇
干冰升華吸熱 人工降雨
綠色植物在陽光照射下,把CO2和H2O轉化成糖 光合作用、大棚內氣體肥料
通常條件下不能燃燒,不支持燃燒 滅火
CO 可燃性,燃燒產生熱量 重要氣體燃料
跟血紅蛋白極易結合 缺氧中毒
7、碳酸和碳酸鹽
化學式 來源和性質 用途
CaCO3(大理石、石灰石) 難溶于水,在高溫下分解,能與酸反應 建筑材料
Na2CO3(碳酸鈉俗稱純堿、蘇打) 易溶于水,水溶液顯堿性,能與酸反應 食品、造紙、洗滌劑
NaHCO3(碳酸氫鈉俗稱小蘇打) 能溶于水,水溶液顯堿性,不穩定,加熱易分解 洗滌劑、滅火劑
7單元  燃燒及其利用
一、燃燒和滅火
知識點 內          容 說        明
燃燒定義 可燃物與氧氣發生的發光、放熱的劇烈的氧化反應 發光放熱的現象不一定是燃燒
滅火原理 1、清除可燃物或使可燃物與其他物質隔離
2、隔絕空氣或氧氣
3、使可燃物溫度降低到著火點以下
滅火實例 滅火方法 分析滅火原理
 
油鍋著火 可用鍋蓋蓋滅 使可燃物與空氣隔離
紙箱著火 可用水澆滅 降溫,使可燃物與空氣隔離
森林著火 可將大火蔓延前方的樹木砍掉 清除可燃物
圖書檔案著火 用二氧化碳滅火 隔絕空氣,降低溫度
燃燒條件 1、可燃物2、氧氣(或空氣)
3、達到著火點
 
二、能源與環境
1、燃燒與熱量
知識點 成分或概念 要點歸納 能源利用說明
化石燃料 復雜的混合物,主要含碳元素 將煤隔絕空氣加熱分解成許多產物,屬于化學變化 分解的產物有焦炭、煤焦油和煤氣
石油 混合物,主要含碳、氫元素 利用石油中各成分沸點不同來分離,屬于物理變化 產品為汽油、煤油等
天然氣 主要由碳氫元素組成 沼氣  
燃料的充分燃燒 節約能源,減少對環境污染 充分燃燒的條件:有適當過量的空氣;有足夠大的接觸面積  
2、燃燒對空氣的影響
燃料 對空氣的影響 防止污染的措施
可吸入顆粒;SO2、NO2、CO酸雨形成 充分燃燒、減少污染物排放(除塵脫硫)
汽油和柴油 尾氣中含有一氧化碳、含鉛化合物和煙塵 使用催化凈化裝置,使用無鉛汽油,改進發動機機構
(3)、開發新燃料、新能源
乙醇、氫氣;新能源:太陽能、風能、核能、地熱能和潮汐能
3、影響燃燒現象的因素:可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
   使燃料充分燃燒的兩個條件:(1)要有足夠多的空氣
(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸:可燃物在有限的空間內急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
        一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:   煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)
(1)煤:“工業的糧食”(主要含碳元素);
     煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等
(2)石油:“工業的血液”(主要含碳、氫元素);
     汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。
2、兩種綠色能源:沼氣、乙醇
(1)沼氣的主要成分:甲烷
甲烷的化學式:  CH4   (最簡單的有機物,相對分子質量最小的有機物)
物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學性質:     可燃性  CH4+2O2點燃CO2+2H2O   (發出藍色火焰)
(2)乙醇  (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)
化學性質:     可燃性  C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O  
工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業酒精配制酒!
乙醇汽油:優點(1)節約石油資源 (2)減少汽車尾氣
              (3)促進農業發展 (4)乙醇可以再生
3、化學反應中的能量變化
  1. 放熱反應:如所有的燃燒
  2. 吸熱反應:如C+CO2高溫2CO
4、新能源:氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃料:
(1)優點:資源豐富,放熱量多,無污染。
(2)需解決問題:①如何大量廉價的制取氫氣?  如何安全地運輸、貯存氫氣?
第八單元知識點
一、金屬材料

1、金屬材料 
              純金屬(90多種)
合金  (幾千種)
2、金屬的物理性質: (1)常溫下一般為固態(汞為液態),有金屬光澤。
(2)大多數呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色)
(3)有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最:
(1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣:人體中含量最多的金屬元素
(3)鐵:目前世界年產量最多的金屬(鐵>鋁>銅)
(4)銀:導電、導熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)
(5)鉻:硬度最高的金屬         (6)鎢:熔點最高的金屬
(7)汞:熔點最低的金屬         (8)鋨:密度最大的金屬
(9)鋰 :密度最小的金屬
4、金屬分類:
 黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
                  重金屬:如銅、鋅、鉛等
      有色金屬
                  輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;
有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
  ★:一般說來,合金的熔點比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好
合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬
生鐵 黃銅 青銅:
成分 含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
銅鋅
合金
銅錫
合金
鉛錫
合金
  鈦鎳合金
備注 不銹鋼:含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能
紫銅為純銅 熔點低    
:鈦和鈦合金:被認為是21世紀的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”,
因此可用來制造人造骨等。
        (1)熔點高、密度小
  優點  (2)可塑性好、易于加工、機械性能好
(3)抗腐蝕性能好
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應
金屬 在空氣中 在氧氣中
常溫下逐漸變暗。點燃,劇烈燃燒,發出耀眼的白光,生成白色的固體 點燃,劇烈燃燒,發出耀眼的白光,生成白色的固體2Mg + O2 點燃 2MgO
常溫下表面變暗,生成一種致密的氧化膜 點燃,劇烈燃燒,發出耀眼的白光,生成白色的固體4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
持續加熱變紅 點燃,劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體
3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
加熱,生成黑色物質;在潮濕的空氣中,生成銅綠而被腐蝕 加熱生成黑色物質2Cu + O2 加熱  2CuO
銀金 即使在高溫時也不與氧氣發生反應
2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2
 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
  鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2
  鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2
鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2
  鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2
  鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl  == 2AlCl3 + 3H2
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽(條件:“前換后,鹽可溶”
鐵與硫酸銅反應Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現象:鐵條表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成淺綠色。
(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)
40、鋁片放入硫酸銅溶液中:3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu
現象:鋁片表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成無色。
41、銅片放入硝酸銀溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現象:銅片表面覆蓋一層銀白色的物質,溶液由無色變成藍色。
銅和硝酸汞溶液反應:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
現象:銅片表面覆蓋一層銀白色的物質,溶液由無色變成藍色。
三、常見金屬活動性順序:
 
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
 
在金屬活動性順序里:
(1)金屬的位置越靠前,它的活動性就越強
(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的(不可用濃硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na
四、金屬資源的?;ず屠?br /> 1、鐵的冶煉
(1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
            3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
(2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3
2、鐵的銹蝕
(1)鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸。鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3(紅棕色)
    (銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式:Cu2(OH)2CO3
(2)防止鐵制品生銹的措施:
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
②表面涂?;つぃ喝繽坑?、刷漆、電鍍、烤藍等
③制成不銹鋼
(3)鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應,因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。
(4)而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的?;ず屠?     ①防止金屬腐蝕          
?;そ鶚糇試吹耐揪叮?nbsp;      ②回收利用廢舊金屬
                           ③合理開采礦物
                           ④尋找金屬的代用 
意義:節約金屬資源,減少環境污染
 
 
 
第九單元  《溶液》知識點
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念:一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物,
叫做溶液
(2)溶液的基本特征:均一性、穩定性的混合物
注意:a、溶液不一定無色,
如CuSO4為藍色   FeSO4為淺綠色   Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量
         溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
      d、溶液的名稱:溶質的溶劑溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
碘酒中溶質是碘,溶劑是酒精。鹽酸溶質是HCl,石灰水溶質為Ca(OH)2,食鹽水溶質為NaCl,氧化鈣溶于水溶質為Ca(OH)2,三氧化硫溶于水溶質為H2SO4,膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質為CuSO4,醫用酒精中溶質為C2H5OH。
 
固體、氣體溶于液體,液體為溶劑
2、溶質和溶劑的判斷               有水,水為溶劑 
                     液體溶于液體,
3、飽和溶液、不飽和溶液           無水,量多的為溶劑
(1)概念:
(2)判斷方法:看有無不溶物或繼續加入該溶質,看能否溶解
(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
                  加水升溫
飽和溶液                          不飽和溶液
           熟石灰對溫度例外
                  增加溶質降溫蒸發溶劑
飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是:加水降溫
對于同一種溶質的溶液來說,在同一溫度下,飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。
注:①Ca(OH)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低
    ②最可靠的方法是:加溶質、蒸發溶劑
(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
在一定溫度時,同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
(5)溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱:如NH4NO3溶解
溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒有明顯熱現象:如NaCl
二、溶解度
1、固體的溶解度
(1)溶解度定義:在一定溫度下,某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量
四要素:①條件:一定溫度②標準:100g溶劑③狀態:達到飽和④質量:單位:克
(2)溶解度的含義:  
20℃時NaCl的溶液度為36g含義:
20℃時,在100克水中最多能溶解36NaCl
或在20℃時,NaCl100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36
20℃時,易溶物質的溶解度為10g,可溶物質的溶解度1g—10g,微溶物質的溶解度為0.01g—1g,難溶物質的溶解度為0.01g。
(3)影響固體溶解度的因素:①溶質、溶劑的性質(種類)   ②溫度
 大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3
                       少數固體物質的溶解度受溫度的影響很??;如NaCl
                 極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲線


·
0
t1
t2
t3
N
t
S
P
A
  例:                        (1)t3℃時A的溶解度為  80g  

80
·
                              (2)P點的的含義   在該溫度時,AC的溶解度相同

B
                              (3)N點為 t3℃時A的不飽和溶液  ,可通過 加入A物質,降溫, 蒸發溶劑 的方法使它變為飽和

C
                              (4)t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
                              (5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。
                              (6)從A溶解度是  80g  。
(7)t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t1
會析出晶體的有AB  無晶體析出的有  C   ,所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為  A<C<B
(8)除去A中的泥沙用 過濾 法;分離A與B(含量少)的混合物,用 結晶
2、氣體的溶解度
   (1)氣體溶解度的定義:在壓強為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。
   (2)影響因素:  ①氣體的性質  ②溫度(溫度越高,氣體溶解度越?。?br /> ③壓強(壓強越大,氣體溶解度越大)
3、混合物的分離
(1)過濾法:分離可溶物 + 難溶物
(2)結晶法:分離幾種可溶性物質
分離:KCl和MnO2方法為過濾,步驟:溶解、過濾、蒸發,
NaCl和KNO3方法為結晶,步驟:溶解、冷卻結晶。(冷卻熱飽和溶液法
對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發溶劑的方法來得到晶體(如NaCl)。
對溶解度受溫度變化比較大的物質采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體(如KNO3、CuSO4
冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學式為CuSO4·5H2O。
結晶的兩種方法  蒸發溶劑,如NaCl(海水曬鹽)
降低溫度(冷卻熱的飽和溶液,如KNO3
三、溶質的質量分數

溶質的質量
溶液的質量
1、公式:
          溶質質量分數=                × 100%
2、配制一定溶質質量分數的溶液
(1)用固體配制:
①步驟:計算、稱量、溶解
②儀器:天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后,溶質的質量不變)
①步驟:計算、量取、稀釋
②儀器:量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
《酸和堿》知識點
一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物  如:硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)
鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如:氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導電(原因:溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
   濃鹽酸 濃硫酸
顏色、狀態 “純凈”:無色液體
工業用鹽酸:黃色(含Fe3+
無色粘稠、油狀液體
氣味 有刺激性氣味
特性 揮發性
(敞口置于空氣中,瓶口有白霧)
吸水性      脫水性
強氧化性    腐蝕性
用途 ①金屬除銹
②制造藥物
③人體中含有少量鹽酸,助消化
①金屬除銹
②濃硫酸作干燥劑
③生產化肥、精煉石油
2、酸的通性(具有通性的原因:酸離解時所生成的陽離子全部是H+
(二)、酸的通性
1、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是鹽溶液,但溶液顯酸性)
使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液,但一定是堿性溶液。(如Na2CO3溶液是鹽溶液,但溶液顯堿性)
2、酸的通性
 (1)與酸堿指示劑作用,紫色石蕊遇酸變紅色,無色酚酞不變色。
  (2)與金屬反應生成鹽和氫氣(條件:①在活動性順序表中,只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫;②酸除了HNO3和濃H2SO4,氧化性強,與金屬反應時,不生成氫氣而生成水,H2CO3酸性太弱)
(3)與金屬氧化物反應生成鹽和水(一定反應)
(4)與堿反應生成鹽和水(一定反應)
(5)與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽(條件:生成物有沉淀或氣體)
 3、三種離子的檢驗
  試劑
Cl- AgNO3 及HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32- HCl 及石灰水

三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
   氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色、狀態 白色固體,極易溶于水(溶解放熱) 白色粉末,微溶于水
俗名 燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性) 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑
②化工原料:制肥皂、造紙
③去除油污:爐具清潔劑中含氫氧化鈉
①工業:制漂白粉
②農業:改良酸性土壤、配波爾多液     ③建筑:
2、堿的通性(具有通性的原因:離解時所生成的陰離子全部是OH-
(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應:  使紫色石蕊試液變藍色,使無色酚酞試液變紅色
(2)非金屬氧化物+堿 → 鹽+水
(3)酸+堿 → 鹽+水
(4)鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶,產物符合復分解條件)
四、非金屬氧化物與金屬氧化物
  非金屬氧化物 金屬氧化物



(1)大多數可與水反應生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
(1)少數可與水反應生成堿
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH      可溶       
BaO +H2O== Ba(OH)2      性堿
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是復分解反應)
(2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
注:難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性
  如Cu(OH)2加 熱CuO +H2O        2Fe(OH)3加 熱Fe2O3+3H2O
五、中和反應   溶液酸堿度的表示法——pH
1、定義:酸與堿作用生成鹽和水的反應
2、實質:OH+H+== H2O
3、應用:
(1)改變土壤的酸堿性。(2)處理工廠的廢水。(3)用于醫藥。
4、溶液酸堿度的表示法——pH
(1)0                     7                  14
 

酸性增強              中性             堿性增強
(2)pH的測定:最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許,滴在pH試紙上,顯色后與標準比色卡對照,讀出溶液的pH讀數為整數
(3)酸堿性與酸堿度關系:
指示劑 pH值 石蕊 酚酞
酸性 <7 變紅色 無色
中性 =7 紫色 無色
堿性 ﹥7 變藍色 變紅色
(4)酸雨:正常雨水的pH約為5.6(因為溶有CO2);pH<5.6的雨水為酸雨

說明:
1、溶液的酸堿度常用pH表示,pH=7時溶液呈中性,pH<7時呈酸性,pH>7時呈堿性。
    PH=0時呈酸性,pH越小,酸性越強,pH越大,堿性越強。
    蒸餾水的pH=7(雨水pH<7顯弱酸性),SO3溶于水,溶液pH<7,CO2溶于水,溶液
2、pH<7;pH升高可加堿(可溶性堿)或水,pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7,測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙,測定時,用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上,然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照,便可知溶液的pH。pH數值是整數。
3、指示劑的使用  使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性,不能確定溶液一定是酸或堿。 
操作方法:用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上,絕不能將試紙伸入待測試液中,更不能將試紙投入到待測溶液中去。
   紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色,遇堿性溶液顯藍色;
無色酚酞遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液顯紅色。
4、溶液的酸堿度常用pH表示,測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。
   PH的范圍在0——14之間,pH>7溶液呈堿性,pH=7溶液呈中性,
pH<7溶液呈酸性。PH越大堿性越強,pH越小酸性越強;
pH升高加堿(或水),pH降低加酸(或水)。
第十一單元  《鹽  化肥》知識點
一、常見的鹽    定義:能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物
物質 俗稱 物理性質 用途
氯化鈉 食鹽 白色粉末,
水溶液有咸味,
溶解度受溫度
影響不大
 
 
 
(1)作調味品(2)作防腐劑
(3)消除積雪(降低雪的熔點)
(4)農業上用NaCl溶液來選種
(5)制生理鹽水(0.9% NaCl溶液)
Na+    維持細胞內外的水分分布,促進細胞內外物質交換
Cl促生鹽酸、幫助消化,增進食欲
碳酸鈉
Na2CO3
純堿(因水溶液呈堿性)蘇打 白色粉末狀固體,易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等
碳酸氫鈉
NaHCO3
小蘇打 白色晶體,
易溶于水
制糕點所用的發酵粉
醫療上,治療胃酸過多
備注 1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質,易吸收空氣中的水分而潮解。
(無水氯化鈣可用作干燥劑)
2、碳酸鈉從溶液中析出時,會結合一定數目的水分子,化學式為Na2CO3·10H2O。
碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O(純凈物),俗稱天然堿、石堿、口堿。
風化:常溫時在空氣中放置一段時間后,失去結晶水而變成粉末。(化學變化)
3、2Na H CO3    Na2CO3+ H2O+ CO2↑  NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2
二、精鹽提純——去除不溶性雜質,得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。
  1. 實驗步驟:溶解、過濾、蒸發
  2. 實驗儀器
實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用
溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解
過濾 鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流
蒸發 鐵架臺(帶鐵圈)蒸發皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻,防止液體飛濺
  三、鹽的化學性質
  1. 鹽(可溶)+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽(金屬1比金屬2活潑,K、Ca、Na除外)
  2. 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸(滿足復分解反應的條件)
  3. 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿(反應物需都可溶,且滿足復分解反應的條件)
  4. 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽(反應物需都可溶,且滿足復分解反應的條件)
注:①復分解反應的條件:當兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時,復分解反應才可以發生。
②常見沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3
生成氣體:H+與CO32 ;   NH4+與OH 生成水:H+與OH
③反應實質:離子結合成H2O:H+與OH
↑:H+與CO32;NH4+與OH
↓:Ag+與Cl;CO32-      Ba2+ 與CO32;SO42
       Ca2+與CO32-  ……           
    Mg2+與OH……
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、酸:大多數都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
2、堿:只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水,其余均為沉淀
3、鹽:鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶;
硫酸鹽除BaSO4難溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多數可溶;
氯化物除AgCl難溶外,其余多數均可溶;
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶,其余都難溶。
注:BaSO4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸。
五、特殊離子鑒別:
H+     1、指示劑;2、活潑金屬;3、金屬氧化物;4、堿;5、某些鹽:CO32
OH-    1、指示劑;2、非活潑金屬;3、堿;4、某些鹽:Fe3+、Cu2+
Cl-       用Ag NO3溶液,生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42  用Ba(NO3)2溶液,生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2
CO32-    用HCl能產生使Ca (OH)2變渾濁的氣體
Fe3+       用OH能生成紅褐色沉淀
Cu2+      用OH能生成藍色沉淀
NH4+    用OH能生成NH4OH,不穩定,分解出NH3;能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
Mg2+     用OH-  能生成白色沉淀
Ca2+      用CO32-  能生成白色沉淀
除雜:
①除雜:CO[CO2] 通入石灰水  CO2+Ca(OH)2—              
        CO2[CO]通過灼熱的氧化銅  CO+CuO—              
        CaO[CaCO3]只能煅燒  CaCO3—           
②檢驗:CaO[CaCO3]加鹽酸    CaCO3+ HCl—               
③鑒別:H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產物
        H2、O2、CO2:用燃著的木條
        [(H2、CO2),(O2、CO2),(CO、CO2)]用石灰水
 
六、化學肥料  
1、農家肥料:營養元素含量少,肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構
 
2、化學肥料 (氮肥、鉀肥、磷肥)
(1)氮肥   作用:促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促苗)。
 缺氮:葉黃
a、常用氮肥:
含N量 使用注意事項  
NH4HCO3     17.7% 易分解,施用時深埋 銨態氮肥防曬防潮,且均不能與堿性物質(如草木灰、熟石灰等)混合施用
 
NH4NO3      35% 易爆,結塊不可用鐵錘砸
(NH4)2SO4    21.2% 長期使用會使土壤酸化、板結
NH4Cl        26.2% 長期使用會使土壤酸化、板結
CO(NH2)2     46.7% 含氮量最高的氮肥(有機物)  
NH3. H2O 加水稀釋后施用 不穩定,易放出NH3
NaNO3    
b、NH4+的檢驗
試劑:堿(NaOH、Ca(OH)2等)、濕潤的紅色石蕊試紙
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
c、生物固氮:豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收
(2)鉀肥    作用:促使作物生長健壯、莖桿粗硬,抗倒伏(壯稈)。 缺鉀:葉尖發黃
          KCl
常用鉀肥  草木灰:農村最常用鉀肥(主要成分為K2CO3), 呈堿性
K2SO4:長期使用會使土壤酸化、板結
(3)磷肥     作用:促進植物根系發達,穗粒增多,飽滿(催果)
缺磷:生長遲緩,產量降低,根系不發達
常用磷肥  磷礦粉  Ca3(PO4)2
鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)
過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4    不能與堿性物質混合施用。
重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2          如草木灰、熟石灰
(4)復合肥:含N、P、K中的兩種或三種
  KNO3
NH4H2PO4      不能與堿性物質混合施用
(NH4) 2HPO4  
3、使用化肥、農藥對環境的影響
(1)土壤污染:重金屬元素、有毒有機物、放射性物質
(2)大氣污染:N2O、NH3、H2S、 SO2  
 
(3)引起水體污染 :N、P過多,導致水體富營養化,赤潮、水華等現象
4、合理使用化肥
(1)根據土壤情況和農作物種類選擇化肥 2、農家肥和化肥合理配用
五、氮、磷、鉀三種化肥的區別方法
  氮  肥 鉀  肥 磷  肥
看外觀 白  色  晶  體 灰白色粉末
加  水 全  部  溶  于  水 大多數不溶于水
灼燒 可燃燒,熔化起泡冒煙 不燃燒,跳動、爆裂聲  
加Ca(OH)2 放出氨氣 不放出氨氣  
11、物質的檢驗
    酸液(H+只能用紫色石蕊試液 堿液(OH-:紫色石蕊試液和無色酚酞均可。
  鹽酸和Cl-AgNO3溶液和稀HNO3  硫酸和SO42-BaCl2溶液和稀HNO3
  區別Cl-SO42-只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液  CO32-:用鹽酸和石灰水
  銨鹽(NH4+用濃NaOH溶液(微熱)產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
12、物質的俗名或主要成分、化學式:
    氫氯酸(俗名為鹽酸)HCl   氯酸HClO3   氫硫酸H2S   硫酸H2SO4   硝酸HNO3   磷酸H3PO4   氧化鈣CaO (生石灰)氫氧化鈣Ca(OH)2 (熟石灰 消石灰)Ca(OH)2水溶液俗名石灰水    石灰石的主要成分是:CaCO3     磷酸氫二鈉Na2HPO4   氫氧化鈉 NaOH(火堿、燒堿、苛性鈉)  氯化鈉NaCl(食鹽) 粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質而易潮解    尿素CO(NH2)2
工業鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2   亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3(純堿)(水溶液呈堿性,但不是堿)純堿晶體Na2CO3·10H2O    波爾多液CuSO4和Ca(OH)2   硫酸銅晶體CuSO4·5H2O (藍礬、膽礬)磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3  硫酸氫鈉NaHSO4   氨水NH3·H2O(屬于堿類)過磷酸鈣是混合物 
有關物質的顏色:
Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色  Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黃色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、(即Fe2+)淺綠色  Fe塊狀是白色的,粉末狀是黑色,不純的是黑色
Cu(OH)2藍色沉淀  CuO黑色  CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)藍色無水CuSO4是白色   CuSO4·5H2O是藍色   Cu(紫)紅色 
BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀  
CaCO3   BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀       
KClO3白色  KCl白色  KMnO4紫黑色  MnO2黑色  Cu2(OH)2CO3綠色
13、用途、性質
⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發性,放在空氣中質量減輕。
⑵濃H2SO4:吸水性,放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。
⑶粗鹽(因含有CaCl2、MgCl2雜質而潮解),放在空氣中質量增重。
⑷NaOH固體(白色)能吸水而潮解,又能與空氣中的CO2反應而變質,所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。
⑸碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O,由于在常溫下失去結晶水(叫風化),放在空氣中質量減輕且變質。
⑹無水CuSO4:能吸水(檢驗水的存在)。
鐵、白磷放在空氣中質量增加。
生石灰放在空氣中變質:CaO+H2O=Ca(OH)2  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。
⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。
⑾ NaOH不能用于治療胃酸(HCl)過多,應用Al(OH)3    Al(OH)3+HCl
熟石灰用于改良酸性土壤,農業上農藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⒀ 粗鹽中含有雜質是CaCl2、MgCl2  工業用鹽中含有雜質是NaNO2(亞硝酸鈉)
   工業酒精中含有雜質是CH3OH     NaOH中含有雜質是Na2CO3
   CaO中含有雜質是CaCO3

檢驗Cl-AgNO3、HNO3溶液      檢驗SO42-BaCl2、HNO3溶液
區別HCl、H2SO4:用BaCl2溶液
⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2,    制取NaOH用:Ca(OH)2+ Na2CO3—         
制取Ca(OH)2用:CaO+H2O—            
波爾多液不能使用鐵制容器是因為:CuSO4+Fe—             
不發生復分解反應的是:KNO3、NaCl
14、制堿
  (1)可溶性堿 ?、偌钚匝躉鍶苡謁?CaO+H2O= Ca(OH)2
                  ②堿和鹽反應    Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(2)不溶性堿    堿和鹽反應 2Cu+O22CuO,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,
CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
                不溶性堿可受熱分解:Cu(OH)2CuO+ H2O
制金屬銅:兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應如:CuSO4+Fe
制鹽例如MgCl2:①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl
(1)氣體的凈化(除雜)
  H2(HCl)用NaOH溶液  CO(HCl)用NaOH溶液  CO(CO2)用澄清石灰水   
CO2(HCl)用NaHCO3溶液     CO2(H2、CO)用CuO       CO(O2)用銅網
  O2(CO2、HCl、H2O)用堿石灰(CaO和NaOH的混合物)
(2)氣體的干燥(除去水)
干燥劑有濃硫酸(酸性)、堿石灰(堿性)、固體氫氧化鈉(堿性)、氧化鈣(堿性)、五氧化二磷(酸性)、無水氯化鈣(中性)、無水硫酸銅(中性)
酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣;
堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。
注意:證明時,一定要先證明水再證明其它物質,證明水一定要用無水硫酸銅;
     除去水時,先除去雜質,再除去水 。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
七、題型講解:
1、離子共存:即離子不能結合成H2O、↓、↑
例:下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是(     )
    A.SO42-、Cl-、Na+、H+              B.K+、SO42-、Cu2+、N03-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+              D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、除雜質:(所加物質,能去除雜質成分,不能與原物質反應,也不引進新雜質,最好生成原物質。)
例:NaOH  (Ba(OH) 2)                      Na 2SO4   (Na2CO3)            
K2SO4    (CuSO4)                       KNO (CuSO4
3、區分物質:找物質間的不同點(通常用特殊離子鑒別法)。
例:NaOH與Ca(OH) 2     H 2SO4與HCl        NaCl、HCl與Na2CO3    NaOH與Na2CO3
找顏色;無顏色的,兩兩反應找現象。
例:下列各組物質的溶液,不另加試劑無法一一鑒別的是(       )
A.NaOH  HCl  CuSO4  MgSO4      B.Na2CO3  K2SO4  BaCl2   HCl
C.KNO3  HCl  FeCl3   NaOH       D.KNO3  H2SO4  NaOH    BaCl2
5、制取物質:
2HCl+      =2NaCl +      +      ↑  Na2CO3 +       = 2NaOH +      ↓
CO2 +        =         + CaCO3↓     NaOH+       ==       +H2O
6、推斷題:
(1)敘述型:找關鍵詞;(2)框圖型:找題眼;(3)表格型:兩兩反應,找現象;
(4)密碼型:找特殊性質;(5)連線型:找反應種類,代入
第十二單元     化學與生活
課題1   人類重要的營養物質
 
六大營養素:蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水(無機鹽和水可被人體直接吸收)
一、蛋白質
1、功能:是構成細胞的基本物質,是機體生長及修補受損組織的主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在:動物肌肉、皮膚、毛發、蹄、角的主要成分
         植物的種子(如花生、大豆)

氧化
3、構成:由多種氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)構成
4、人體蛋白質代謝
         攝入            胃腸道                       尿素+CO2+H2O,放出熱量

合成
蛋白質           人體            氨基酸          
                         水解                        人體所需各種蛋白質
5、幾種蛋白質(維持生長發育,組織更新)
(1)血紅蛋白:由血紅素(含Fe2+)和蛋白質構成   
作用:運輸O2和CO2的載體
血紅蛋白+ O2                氧合血紅蛋白
CO中毒機理:血紅蛋白與CO結合能力比與O2結合能力強200倍,導致缺氧而死。
吸煙危害:CO、尼古丁、焦油等
(2)酶:生物催化劑
特點:高效性、選擇性、專一性
                       淀粉酶          麥芽糖酶
例 :淀粉(能使碘變藍)         麥芽糖         葡萄糖(人體可直接吸收的糖)
6、蛋白質的變性(不可逆):破壞蛋白質的結構,使其變質
  引起變質的因素 物理:高溫、紫外線等
                 化學:強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽(Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等)等
應用:用甲醛水溶液(福爾馬林)制作動物標本,使標本長期保存。
二、糖類   是生命活動的主要供能物質(60%—70%)
1、組成:由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物
2、常見的糖
(1)淀粉(C6H10O5)n :存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。
              酶
 (C6H10O5)n        C6H12O6       血糖       淀粉(肌肉和肝臟中)


酶 
(2)葡萄糖C6H12O( 人體可直接吸收的糖)

酶 
呼吸作用:C6H12O6+6O2        6CO2+6H2O    15.6KJ/g   供機體活動和維持體溫需要
   光合作用:6CO2+6H2O        C6H12O6+6O2
(3)蔗糖C12H22O11:主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂
1、分類 植物油脂:油     動物油脂:脂肪
2、功能:提供大量能量   39.3KJ/g     每日攝入50g-60g    
3、脂肪:維持生命活動的備用能源
★糖類和脂肪在人體內經氧化放出熱量,為機體活動和維持恒定的體溫提供能量。
四、維生素   多數在人體中不能直接合成,需從食物中攝取
1、存在:水果、蔬菜、魚類等
2、作用:調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康
     缺V:夜盲癥      缺VC :壞血癥
課題2  化學元素與人體健康
一、組成人體的元素   50多種
      常量元素(11種)  在人體中含量>0.01%   O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素          在人體中含量<0.01%    Fe、Zn、Se、I、F等
二、人體中的常量元素
1、鈣   99%在于骨骼和牙齒中
(1)成人體內約含鈣1.26g,主要以C a10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在
(2)來源:奶類、綠色蔬菜、水產品、肉類、豆類
(3)鈣  過多:結石、骨骼變粗
         過少:青少年  佝僂病、發育不良
老年人  骨質疏松
(4)補鈣產品:鈣中鈣;葡萄糖酸鈣;
2、鈉和鉀
(1)Na+  存在于細胞外液  人體內含鈉80g—120g
K+   存在于細胞內液   成人每千克含鉀約2g
(2)作用:維持人體內的水分和維持體液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45)
三、人體中的微量元素   必需元素(20多種)  Fe、Zn、Se、I、F等
 對人體有害的元素   Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素 對人體的作用 攝入量過高、過低對人體的影響
Fe 血紅蛋白的成分,能幫助氧氣的運輸 缺鐵會引起貧血
Zn 影響人體發育 缺鋅會引起食欲不振,
生長遲緩,發育不良
Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角質化和癌癥。如攝入量過高,會使人中毒
I(碘) 甲狀腺素的重要成分 缺碘會引起甲狀腺腫大,幼兒缺碘會影響生長發育,造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大
F(氟) 能防治齲齒 缺氟易產生齲齒,過量會引起氟斑牙和氟骨病
課題3  有機合成材料

一、有機化合物
是否含有碳元素    無機化合物
                有機化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽)
1、生活中常見的有機物
  CH4(最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物)、C2H5OH(乙醇,俗名:酒精)、
  CH3COOH(乙酸,俗名:醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白質、淀粉等
2、有機物數目龐大的原因:原子的排列方式不同
3、    有機物            有機小分子  如:CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6
(根據相對分子質量大?。?有機高分子化合物(有機高分子)如:蛋白質、淀粉等
二、有機合成材料
  1.  有機高分子材料
(1)分類  天然有機高分子材料   如:棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等
           合成有機高分子材料   塑料
(三大合成材料)  合成纖維:滌綸(的確良)、錦綸(尼龍)、晴綸
                  合成橡膠
(2)高分子材料的結構和性質
 
鏈狀結構    熱塑性  如:聚乙烯塑料(聚合物)
網狀結構    熱固性  如:電木
(3)鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能裝食品):
點燃后聞氣味,有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。
(4)鑒別羊毛線和合成纖維線:
物理方法:用力拉,易斷的為羊毛線,不易斷的為合成纖維線;
化學方法:點燃,產生焦羽毛氣味,不易結球的為羊毛線;無氣味,易結球的為合成纖維線。
2、“白色污染”及環境?;?br /> (1)危害: ①破壞土壤,污染地下水       ②危害海洋生物的生存;
③如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體,從而對空氣造成污染
(2)解決途徑
    ①減少使用不必要的塑料制品;
②重復使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;
③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;
④回收各種廢棄塑料
(3)塑料的分類是回收和再利用的一大障礙
 
一、物質的學名、俗名及化學式
⑴金剛石、石墨:C ⑵水銀、汞:Hg  (3)生石灰、氧化鈣:CaO (4)干冰(固體二氧化碳):CO2  (5)鹽酸、氫氯酸:HCl (6)亞硫酸:H2SO3 (7)氫硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH (10)純堿:Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO3•10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體:CuSO4•5H2O (13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣:NH3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨:NH3•H2O(為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉:NaNO2 (工業用鹽、有毒)
二、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)
2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體:Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫:淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿):①鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿:藍色↓:Cu(OH)2 紅褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余堿。
6、(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的,氣體:CO 液體:CH3OH 固體:NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
三、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。
含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀,Cu(OH)2是藍色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,
其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)
四、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國;中國最大煤炭基地在:山西??;最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用);最早發現電子的是英國的湯姆生;最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、初中化學中的“三”
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點:資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。4、構成原子一般有三種微粒:質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7,鐵的氧化物有三種,其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義:(1)表示什么物質參加反應,結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比?;Х匠淌接辛礁鱸潁閡鑰凸凼率滴讕?;遵循質量守恒定律。10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種:轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。 (注意:溶解度隨溫度而變小的物質如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因:(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數物質溶解度受溫度的影響很??;(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個:不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質可分為三類:金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質:常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色:(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色:(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”:(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、三大氣體污染物:SO2、CO、NO2
29、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內焰、焰心,其中外焰溫度最高。
30、取用藥品有“三不”原則:(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。 31、古代三大化學工藝:造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業三廢:廢水、廢渣、廢氣
34、可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)
35、質量守恒解釋的原子三不變:種類不改變、數目不增減、質量不變化
36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體:H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體和粉塵)。37、煤干餾(化學變化)的三種產物:焦炭、煤焦油、焦爐氣
38、濃硫酸三特性:吸水、脫水、強氧化
39、使用酒精燈的三禁止:對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅
40、溶液配制的三步驟:計算、稱量(量?。?、溶解
41、生物細胞中含量最多的前三種元素:O、C、H
42、原子中的三等式:核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
43、構成物質的三種粒子:分子、原子、離
 初中化學方程式總結  1 物質與氧氣的反應:
 ?。?)單質與氧氣的反應:
  1. 鎂在氧氣中燃燒:2Mg + O2 =點燃=2MgO
  2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4
  3. 銅在氧氣中受熱:2Cu + O2 =加熱= 2CuO
  4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 =點燃=2Al2O3
  5. 氫氣在氧氣中燃燒:2H2 + O2 =點燃=2H2O
  6. 紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 =點燃=2P2O5
  7. 硫粉在氧氣中燃燒: S + O2 =點燃= SO2
  8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 =點燃=CO2
  9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 =點燃=2CO
  10.汞(水銀)在氧氣中燃燒:2Hg+O2=點燃=2HgO
 ?。?)化合物與氧氣的反應:
  11. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2=點燃=2CO2
  12. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2=點燃=CO2 + 2H2O
  13. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O
  14.乙炔在氧氣中燃燒:2C2H2+5O2=點燃=4CO2+2H2O (氧炔焰
  2.幾個分解反應
  15. 過氧化氫催化制氧氣:2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑
  16. 水在直流電的作用下分解:2H2O =通電=2H2↑+ O2 ↑
  17. 加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 =加熱= 2CuO + H2O + CO2↑
  18. 加熱氯酸鉀=(有少量的二氧化錳)、加熱=:2KClO3=2KCl + 3O2 ↑
  19. 加熱高錳酸鉀:2KMnO4 =加熱=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
  20. 碳酸不穩定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑
  21. 高溫煅燒石灰石:CaCO3 =高溫=CaO + CO2↑
  3.幾個氧化還原反應:
  22. 氫氣還原氧化銅:H2 + CuO=加熱=Cu + H2O
  23. 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO=高溫=2Cu + CO2↑
  24. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3=高溫=4Fe + 3CO2↑
  25. 焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4=高溫=3Fe + 2CO2↑
  26. 一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO=加熱=Cu + CO2
  27. 一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3=高溫=2Fe + 3CO2
28. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4=高溫=3Fe + 4CO2
單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
 ?。?)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
  29. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
  30. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
  31. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
  32. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
  33. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
  34. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
  35. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
  36. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
 ?。?)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
  37. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
  38. 鋅和硫酸銅溶液反應:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
  39. 銅和硝酸汞溶液反應:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
  40. 銅和硝酸銀溶液反應:Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
 ?。?)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 
  41. 氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
  42. 氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
  43. 氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
  44. 氧化銅和稀硫酸反應:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
  45. 氧化鎂和稀硫酸反應:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
  46. 氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
  (4) 酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
  47.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
  47.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
  49.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
  50.熟石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
  51.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
 ?。?)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
  52.鹽酸和燒堿起反應:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
  53.鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl + KOH ==== KCl +H2O
  54.鹽酸和氫氧化銅反應:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
  55.鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
  56.鹽酸和氫氧化鐵反應:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
  57.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
  58.硫酸和燒堿反應:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
  59.硫酸和氫氧化鉀反應:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
  60.硫酸和氫氧化銅反應:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
  61.硫酸和氫氧化鐵反應:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
  62.硝酸和燒堿反應:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
 ?。?)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
  63.碳酸鈣與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
  64.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
  65.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
  66.鹽酸和硝酸銀溶液反應:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
  67.硫酸和碳酸鈉反應:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
  68.硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
  (7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
  69.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
  70.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
  71.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
  72.氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
  73.氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
  ( 8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
  74.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
  75.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
  5.其它反應:
  76.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
  77.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
  78.氧化鈉溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
  79.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
  80.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
81.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
金屬元素:具有金屬通性的元素。
最外層電子數小于4,所以其原子容易失去電子而本身常以陽離子形態存在于化合物中。它們的氧化物氫氧化物一般呈堿性
酸堿鹽:     :電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物,叫酸 例如:H2SO4(硫酸),HCl(鹽酸),HNO3(硝酸
:電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物,叫堿 例如 :NaOH(氫氧化鈉),KOH(氫氧化鉀),NH3·H20(氨水
:電離時生成金屬陽離子(或NH4)和酸根離子的化合物,叫鹽 例如:Na2CO3(碳酸鈉),CuSO4(硫酸銅) ,NH4NO3(硝酸銨)
化學酸堿鹽口訣
  鉀鈉銨硝酸鹽可溶(含有鉀、鈉、銨和硝酸根元素的鹽可溶于水)
  鹽酸鹽除銀汞鉛(鹽酸鹽即是氯,即氯化銀、氯化汞、氯化鉛不溶)
  硫酸鋇鉛獨兩種(即硫酸鋇、硫酸鉛不溶)
  其余統統都可溶(除了上兩句提到的,其他的鹽都可溶)
  堿類見溶常五種
  鉀鈉鋇鈣銨可溶(即只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣、氫氧化銨可溶)
  不妨請來酚酞試
  保證杯杯都見紅(酚酞用于檢驗堿的存在,遇堿從無色變紅)
  碳酸根、硅酸根、磷酸根、硫酸根溶三種(三種是指鉀、鈉、銨,即碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨、硅酸銨……)
  其余通通都不溶(除了鉀、鈉、銨,其他的都不溶)
  鹽的化學式:金屬開頭+酸根結尾(如碳酸鈉)
  堿的化學式:金屬開頭+氫氧根結尾(如氫氧化鈉)
酸的化學式:氫元素開頭+酸根結尾(如鹽酸HCl、硝酸HNO3)
酸堿鹽的通性      酸的通性
  有腐蝕性,溶液呈酸性,能與活潑金屬,堿,某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣 ,與指示劑反應
               堿的通性
  有腐蝕性,溶液呈堿性,能與某些金屬,酸,某些鹽和非金屬氧化物反應 ,與指示劑反應
               鹽的通性
  有些鹽有微弱的腐蝕性,溶液的酸堿度根據鹽的性質判定,能與某些酸,堿,鹽反應
還能和其他某些化合物反應酸堿鹽溶解性口訣
酸+堿=鹽+水 即:中和反應。反應條件:無 反應類型:中和反應 例:H2SO4(酸)+Mg(OH)2(堿)= MgSO4(鹽)+ 2H2O(水)
酸+鹽=新酸+新鹽 反應條件:有氣體或者水或者沉淀生成才能反應 反應類型復分解例:2HCL(酸)+Na2CO3(鹽)= H2CO3(新酸)+ 2NaCl(新鹽)
  但是碳酸不穩定:H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了
酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應條件:金屬是活潑金屬 反應類型:置換
  例:2HCl(鹽酸)+Fe(活潑金屬)= FeCl2(鹽)+H2↑(氫氣)
酸+金屬氧化物=鹽+水 反應條件:無 反應類型:復分解
例:H2SO4(酸)+CuO(金屬氧化物)= CuSO4(鹽)+H2O(水)
酸堿鹽的常見反應方程式
(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
  26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑
  27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2↑
  28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑
  29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 +3H2↑
  30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑
  31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl ====FeCl2 + H2↑
  32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
  33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl ====2AlCl 3+ 3H2↑
 ?。?)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
  34. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
  35. 鋅和硫酸銅溶液反應:Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu
  36. 銅和硝酸汞溶液反應:Cu + Hg(NO3)2==== Cu(NO3)2 + Hg
 ?。?)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
  37. 氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl==== 2FeCl3 + 3H2O
  38. 氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4==== Fe2(SO4)3 + 3H2O
  39. 氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
  40. 氧化銅和稀硫酸反應:CuO + H2SO4 ==== CuSO4+ H2O
  41. 氧化鎂和稀硫酸反應:MgO + H2SO4==== MgSO4 + H2O
  42. 氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
 ?。?)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
  43.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O
  44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
  45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 ====Na2SO4 + H2O
  46.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
  47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
 ?。?)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
  48.鹽酸和燒堿起反應:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
  49. 鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl + KOH ==== KCl +H2O
  50.鹽酸和氫氧化銅反應:2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O
  51. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
  52. 鹽酸和氫氧化鐵反應:3HCl + Fe(OH)3 ====FeCl3 + 3H2O
  53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
  54.硫酸和燒堿反應:H2SO4 + 2NaOH==== Na2SO4 + 2H2O
  55.硫酸和氫氧化鉀反應:H2SO4 + 2KOH ====K2SO4 + 2H2O
  56.硫酸和氫氧化銅反應:H2SO4 + Cu(OH)2 ====CuSO4 + 2H2O
  57. 硫酸和氫氧化鐵反應:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
  58. 硝酸和燒堿反應:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
 ?。?)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
  59.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
  60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
  61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
  62.鹽酸和硝酸銀溶液反應:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
  63.硫酸和碳酸鈉反應:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
  64.硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
 ?。?)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
  65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
  66.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
  67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
  68. 氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
  69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
 
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